红磷、白磷、紫磷、黑磷是什么？

纯白磷是一种无色透明的晶体，遇光逐渐变黄，所以又叫黄磷。黄磷在隔绝光线和空气的情况下可以蒸馏出来，可以重新变白。据测定，白磷以P4的分子形式存在，无论是在溶液中还是在蒸汽状态下。

四个磷原子形成一个四面体，每个磷原子与其三个P轨道和另外三个P轨道形成三个σ键。P4分子中磷原子间的键角为60°。P4分子是具有张力的分子，这种张力降低了每个P-P键的键能，这就解释了为什么白磷在室温下具有很高的化学活性。

当白磷蒸汽加热到800℃时，P4开始分解成P2。此时的双原子分子结构(:p ≡ p:)与氮相似。

白磷在密闭容器中加热到260℃时，会逐渐转化为暗红色粉末。在室温下，在光的作用下，白磷也会发生上述转变，产生暗红色变体，其中紫磷是主要成分。紫磷的化学活性不如白磷，但仍能被硝酸氧化成磷酸。紫磷与氯酸钾摩擦时会剧烈燃烧。

白磷或紫磷与三溴化磷煮沸，会产生红磷。红磷是紫磷的无定形体。

红磷的结构还不清楚。有人认为红磷是1键断裂后，P4分子以四面体结构连接而成的巨大长链分子。

白磷在1 210 MPa下加热得到黑磷。黑磷呈铁灰色，有金属感，导电，密度2.7 g/cm3，燃点490℃，外形似石墨。黑磷的化学活性比紫磷差，通常很难发生化学反应。

黑磷具有双层结构，每个磷原子有三个相邻的原子。

许多元素中的简单元素，如磷，可以形成同素异形体。同素异形体有三种形成方式:(1)分子中的原子数不同，如氧气(O2)和臭氧(O3)；(2)晶体中原子的排列方式不同，如金刚石和石墨；(3)晶体中分子的排列方式不同，如菱形硫和单斜硫。