用四氯化硅合成高纯玻璃的专利

(1)1.0摩尔/(L？Min)(2分)？(2)(2分)

③是吗？(2分)

(4)& lt；(1)?T 2时的快速反应速率(2分)>(1)

(5)不合理(1)？SiCl 4在水中完全水解生成硅酸和盐酸(2分)。

(6)白色沉淀转化为黑色沉淀(1)

(1)T 1时，反应开始后2分钟内消耗的SiCl 4量为0.5mol，所以生成的HCl量为2.0mol，因此，用HCl表示的反应速率为1.0 mol/(L？分钟).

(2)平衡常数是指可逆反应在一定条件下达到平衡时，产物浓度的幂的乘积与反应物浓度的幂的乘积之比。根据方程式，可以写出反应的平衡常数表达式，需要注意的是，表达式中不能出现固体或纯液体。

(3)由于这是一个体积增加的可逆反应，容器的体积增加一倍，平衡向正反应方向移动，从而提高了反应物的转化率。e是正确的。当加入更多的SiCl _ 4 (G)时，平衡会向正反应方向移动，但会降低自身的转化率，提高氢气的转化率，故A不正确，B正确。Si(s)是固体，不影响平衡，C不正确。催化剂可以在一定程度上改变正负反应速率，但不会影响平衡，但这是不正确的。所以正确答案是be。

(4)根据表中数据可知，温度同时为T 2时反应速率快，因为温度越高，速率越快，所以T 2大于T 1。n 1 >N 2表明前者的转化率低于后者，即温度越高，反应物的转化率越大，所以正反应是吸热的。即δH大于0。

(5)由于SiCl _ 4与水完全水解生成硅酸和盐酸，用水浸法吸收生成的HCl是错误的。

(6)将平衡后的混合气体溶于水中，所得溶液含有盐酸。滴加AgNO 3溶液会产生AgCl沉淀。过滤后，沉淀物中会加入Na 2 S溶液，沉淀物的颜色会由白色变为黑色，因为Ag 2 S比AgCl更不溶，沉淀物会转化为更不溶的物质。