什么是EDTA滴定？

——EDTA滴定法本方法适用于循环冷却水和天然水中总硬度的测定。1.原理在pH=10时，乙二胺四乙酸二钠(简称EDTA)与水中的钙镁离子形成稳定的络合物，指示剂铬黑T也能与钙镁离子形成酒红色络合物，不如EDTA与钙镁离子形成的络合物稳定。当用EDTA滴定接近终点时，EDTA从铬黑T的酒红色络合物中带走钙镁离子，使指示剂铬黑T游离，溶液呈酒红色。反应如下:Mg2 ++ hlnd2 -mg lnd-+h+mg lnd-+H2 y2-mg y2-+h+hlnd 2-Ca2 ++ hlnd 2-calnd-+h+calnd-+H2 y2-cay 2-+h+hlnd 2-其中hlnd 2-铬黑t指示剂。mg lnd-镁和铬黑T(酒红色)的络合物；H2y2-EDTA离子(无色)。2.试剂2.1.6 mol/L盐酸溶液。2.2 10%氨水:量取440mL氨水，稀释至1000mL。2.3 1+1三乙醇胺溶液2.4铬黑T指示剂称取0.5g铬黑T和4.5g盐酸羟胺，溶于100mL95%乙醇中，贮存于棕色瓶中。2.5 ph = 10氨-氯化铵缓冲溶液。称取54g氯化铵，溶于200mL水中，加入350mL氨水，用1000mL水稀释。2.6 0.01 mol/l EDTA标准溶液。2.6.1制备并称量乙二胺四乙酸二钠(C10H14O8N2Na2？2H2O)3.72g溶于1000mL水中，摇匀。2.6.2标定并称取0.2g基准氧化锌(精确至0.0002g)，在800℃灼烧至恒重。用少量水润湿，加入2mL 6mol/L盐酸溶液直至样品溶解，转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度。吸取该溶液20mL，转移至250mL锥形瓶中，加入30mL水，用10%氨水中和至pH 7 ~ 8(稍有氨味)，加入5mL氨-氯化铵缓冲溶液，加入2 ~ 4滴铬黑T指示剂，用EDTA溶液滴定，直至溶液由酒红色变为天蓝色。同时做空白试验。2.6.3按下式计算EDTA标准溶液的摩尔浓度m (mol/L):式中:g-氧化锌的重量，g；v 1--EDTA溶液的用量，ml；V 0 ——空白试验中EDTA溶液的用量，ml；81.39——氧化锌的摩尔质量，克/摩尔。3.仪器3.1滴定管:25mL酸型。4.分析步骤4.1吸取50mL水样，转移至250mL锥形瓶中，加入5mL氨-氯化铵缓冲溶液，2-4滴铬黑T指示剂，用0.01mol/L EDTA标准溶液滴定，直至溶液由紫红色变为纯蓝色。5.分析结果的计算水样中的总硬度含量X (mg/L，以CaCO3计)按下式计算:

式中:v——滴定时EDTA标准溶液的消耗体积，ml；m——EDTA标准溶液的浓度，摩尔/升；VW——水样体积，ml；100.08——碳酸钙的摩尔质量，克/摩尔。6.注6.1若水样中铁、铝干扰测定，则加1+1三乙醇胺1 ~ 3 ml进行掩蔽。6.2如果水样中有少量锌离子，取样后可加入0.5毫升β-氨基乙硫醇进行掩蔽。如果锌含量高，可以单独测量锌含量，然后从总硬度中减去。6.3如果测定中出现颜色逆转，用中速滤纸干过滤水样，以除去悬浮碳酸钙。7.当贫水中允许的总硬度为300mg/L(以CaCO3计)时，两次平行测定结果之差不大于3.5 mg/L..8.结果表明，取两次平行测定结果的算术平均值作为水样的总硬度含量。