对角线法则是什么？对角线上的元素有什么相似之处？
不同对角线上的元素有不同的相似性。例子如下:
1，锂和镁的相似性
★当锂和镁在过量氧气中燃烧时，生成的是正常的氧化物，而不是过氧化物。
★锂和镁都能直接与氮结合形成氮化物。
★锂和镁与水反应慢。
★锂和镁的氟化物、碳酸盐和磷酸盐都不溶于水。
★锂和镁的碳酸盐加热时可分解成相应的氧化物和二氧化碳。
★锂和镁的氯化物能溶于有机溶剂，呈现* * *价特征。
2.铍和铝的相似性。
★铍和铝是两性金属，标准电极的电位差不多。溶于酸和强碱。
★铍和铝都能被冷浓硝酸钝化。
★铍和氧化铝是熔点高、硬度大的物质。
★铍和铝的氧化物和氢氧化物是两性的，氢氧化物不溶于水。
★铍、铝的氟化物可与碱金属的氟化物形成络合物，如Na2[BeF4]、Na2 [Alf6]。它们的氯化物、溴化物和碘化物都溶于水，但高价阴离子盐都不溶。氯化物是* * *价化合物，在气体中易生成二聚体，在有机溶剂中易升华、聚合、溶解。
3.硼和硅之间的相似性
★两者都是元素态明显的金属。
★自然界中大多以氧化物的形式存在，B-O和Si-O非常稳定。
★氢化物种类繁多，是* * *价化合物。
★卤化物是路易斯酸，完全水解。
★氧化物及其水合物是弱酸。
对角线规则解释:
从离子极化的观点可以粗略地分析对角线规则。
离子的极化力是指离子极化其他离子并变形的能力。对角线元素性质的相似性是由于它们相似的极化力。
一般来说，离子的极化与其半径、电荷、电子层结构等因素有关。阳离子的半径越小，它携带的正电荷越多，离子的极化越大。具有2电子结构的离子的极化大于具有8电子结构的离子。虽然Li和N a属于同一个主族，Li+和Na+带的电荷量相同，但是Li+的半径比Na+小，Li+是2电子结构，而Na+是8电子结构，所以Li+的极化远大于Na+，所以Li和Na+的化合物性质差别很大。
特殊说明:
1，对角线法则是经验法则，不是定理。
2.对角法则只存在于第二和第三周期元素之间。