金属的定义是什么？
(l)从原子结构来看，金属元素的最外层电子数较少，一般小于4；然而，非金属元素在原子的最外层有更多的电子，一般大于4。
(2)从化学性质看，金属元素的原子在化学反应中容易失去电子，表现出还原性，常用作还原剂。非金属元素的原子在化学反应中容易获得电子，表现为氧化，常用作氧化剂。
(3)从物理性质上看，金属和非金属有许多不同之处，主要是:
①一般来说，金属单质具有金属光泽，大部分金属呈银白色；非金属单质一般没有金属光泽，颜色也多种多样。
(2)金属除了汞在室温下是液体，其他金属在室温下都是固体；非金属单质在常温下大多是气态，也有一些是液态或固态。
一般来说，金属的密度和熔点较高；另一方面，非金属的密度和熔点较低。
(4)大部分金属具有延展性，能导热、导电；另一方面，非金属没有延展性，不能导热和导电。
必须明确的是，上述差异是“一般情况”或“大多数情况”，不是绝对的。事实上，金属和非金属之间没有绝对的界限，它们的性质也没有完全分离。一些非金属具有一些金属的特性。例如，石墨是非金属，但它具有灰黑色的金属光泽。它是电的良导体，可以在化学反应中用作还原剂。再比如硅是非金属，但也有金属光泽。硅既不是导体也不是绝缘体，而是半导体。还有一些金属具有一些非金属的性质，比如锑，虽然是金属，但是性质很脆，灰锑熔点低，易挥发等。，都是非金属属性。金属元素的原子结构特点是最外层电子数少，一般为1-3，在化学反应中容易流失，从而使第二外层成为最外层，通常达到8个电子的稳定结构。原子结构的这一特征决定了金属的性质。
物理性能:金属有金属光泽，不透明，易传热，导电，可拉成细丝，摊成薄片，模压成各种形状。当许多金属(自由态及其结合态)在火焰上燃烧时，火焰会呈现出一种特殊的颜色，根据这种颜色可以判断某种金属或金属离子的存在。比如钠是黄色，钾是浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钙是砖红色，铜是绿色。金属也有不同的密度、熔点、硬度等。比如锂Li的密度最低(只有0.534 g/cm3，20℃)，汞Hg的熔点最低为-38.87℃，钨的熔点高达3370℃。
化学性质:当金属与氧化结合时，形成金属氧化物。当活性金属(如K、Ca、Na)与活性非金属(如F、O、Cl等)结合时。)，金属原子失去电子变成阳离子，非金属原子获得电子变成阴离子，阴离子和阳离子通过静电作用形成离子化合物。如NaCl、MgO等。金属与酸和盐溶液的置换反应遵循金属活性的顺序。即金属活性序列氢之前的金属与非氧化性酸如盐酸、稀硫酸和磷酸反应产生氢。在反应中，金属原子失去电子成为阳离子，酸中的氢离子H+获得电子成为氢原子，氢原子结合形成H2并释放。在金属与盐溶液的置换反应中，金属活度序前面的金属可以从其盐溶液中置换出后面的金属。在反应中，前面金属的原子失去电子成为阳离子，后面金属的离子获得电子成为原子，几个原子聚集成金属沉淀。比如:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铁+硫酸铜=硫酸亚铁+铜
目前发现的金属元素有80多种。金属被广泛使用，并用不同的方法分类。按密度分为轻金属和重金属，密度小于4.5 g/cm 3的称为轻金属，如KCa、Na、Mg、Al等。密度大于4.5g/cm3的称为重金属，如铜、镍和铅。金属根据其活性可分为活性金属和非活性金属。铁、铁、铬、锰在冶金工业中常称为黑色金属，其余称为有色金属。另外，金属又分为铁、铝等常见金属和锆、铪、铌、钼、钼等稀有金属。
在迄今发现的109种非金属元素中，非金属元素占16种。非金属元素的原子结构特点是最外层有4-7个电子(氢为1，硼B为3)，所以在化学反应中很容易结合电子，达到相对稳定的8电子结构。由非金属元素组成的简单物质叫做非金属。非金属一般没有金属光泽，不易导热导电(石墨除外)。在室温下，它们是固体(如C、S、P、B、Si)、液体(如溴Br2)或气体(如H2、O2、N2、F2、Cl2)，一般易碎(指固体)，密度低。非金属的化学性质是:易与氧反应生成非金属氧化物。大多数非金属氧化物是酸性氧化物，其对应的水合物是酸，如S-SO2-H2SO4。非金属元素结合形成价化合物，如HCl和CO2。活性非金属与活性金属结合形成离子化合物，如氯化钙。非金属与氢反应生成气态氢化物，如氯化氢、氯化氢气体、水蒸气等。
非金属和金属之间没有绝对的界限。例如，硅具有金属和非金属属性。