高二必修化学有机知识点总结

1.20种常见气体:H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、

记住常见气体的制备反应:H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4和C2H2。

2.20个容易拼错的词:酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、浸渍、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵。

3.常见的20种非极性分子

气体:H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2和BF3。

液体:Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6。

固体:I2，BeCl2，PCl5，P4，C60。

4.20重要数据

(1)合成氨的适用温度:500℃左右

(2)指示剂的变色范围

甲基橙:3.1 ~ 4.4(红橙黄)酚酞:8.2 ~ 10(无粉红)

(3)浓硫酸的浓度:通常为98.3%；发烟硝酸浓度:98%以上。

(4)胶体颗粒直径:10-9 ~ 10-7m。

(5)王水:浓盐酸与浓硝酸的体积比为3: 1。

(6)乙烯生产:酒精与浓硫酸的体积比为1: 3，温度为170℃。

(7)重金属:密度大于4.5g？厘米-3

(8)生铁含碳2 ~ 4.3%，钢含碳0.03 ~ 2%。

(9)同期ⅱA和ⅲA元素的原子序数之差为1，11和25。

(10)每个期间的元素类型

第一周期:2第二周期:8第三周期:8第四周期:18

第五周期:18第六周期:32第七周期(未完全放电)(最后一个元素的质子数为118)

(11)非金属元素种类:**23种(已发现22种，第七周期0组未发现元素)。

每周期(m)非金属:8m(m≠1)

每个主要组(n)非金属:n-2 (n ≠ 1)

(12)***价键个数:C-4 N-3 O-2 H或X-1。

(13)正四面体键角109 28’P4键角60。

(14)离子或原子数比

Na2O2中的阴阳离子数比为1: 2caca2，CaC2中的阴阳离子数比为1: 1。

NaCl中Na+周围的Cl-是6，Cl-周围的Na+也是6；CsCl中相应的离子是8。

(15)一般公式:

苯CnH2n-6的烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n炔烃CnH2n-2同系物

饱和一元醇CnH2n+2O饱和一元醛CnH2nO饱和一元酸CnH2nO2

有机化合物CaHbOcNdCle的不饱和度ω(其他卤原子转化为Cl) = (2a+d+2-b-e)/2。

(16)各种烃基

甲基-1乙基-1丙基-2丁基-4戊基-8

(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%，有机化合物中H的最大质量分数为25%。

(18)C60结构:该分子含有12个五边形和25个六边形。

(19)重要常用公式C = (1000× w %× ρ)/m

M=m总计/n总计m = 22.4× ρ刻度

(20)重要相对分子质量

100 mg3n 2 CaCO3 khco 3 c7h 16

98硫酸磷酸

78 Na2O2 Al(OH)3 C6H6

16 O~CH4

5.20种有色物质

黑色:碳、氧化铜、二氧化锰、氧化铁、四氧化三铁。

黄色:Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄色)

红色:红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3。

蓝色:Cu(OH)2，CuSO4？5H2O

绿色:Cu2(OH)2CO3，氯化铜溶液，Fe2+

6.20种常见的电子类型

H2 N2 O2 Cl2 H2O

H2O2 CO2 HCl HClO

NH3 PCl3 CH4 CCl4

NaOH Na+-Na2O 2 Na+2-Na+MGC L2-Mg2+-

NH4Cl+-Ca2 Ca2+2-

-CH3-哦

7.20重要物质的使用

(1) O3: ①漂白剂②消毒剂

(2) Cl2: ①灭菌消毒②盐酸、漂白剂的配制③氯仿等有机溶剂和各种农药的配制。

(3) N2: ①焊接金属的保护气体；②填充灯泡；③保存粮食作物；④制冷剂。

(4)白磷:①制高纯磷酸②制烟幕弹、燃烧弹。

(5)Na:①Na2O 2的制备等。，②钛等金属的冶炼，③电光源，④NaK合金作为原子反应堆的热导体。

(6) Al: ①制作电线电缆②食品饮料包装③制作各种合金④制作机械零件、门窗等。

(7) NaCl: ①化工原料②调味品③腌制食品。

(8) CO2: ①灭火剂②人工降雨③温室肥料。

(9)碳酸氢钠:①治疗胃酸过多②发酵粉

(10) agi: ①感光材料②人工降雨。

(11) SO2: ①漂白②杀菌。

(12) H2O2: ①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料。

(13) caso4: ①制作各种模型②石膏绷带③调整水泥硬化速度。

(14) SiO 2: ①制作应时玻璃、应时钟表②光纤。

(15) NH3: ①制造硝酸铵碳酸钠的主要原料②用于有机合成③制冷剂。

(16) Al2O3: ①炼铝②制作耐火材料。

(17)乙烯:①制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。②植物生长调节剂(果实催熟)。

(18)甘油:①重要的化工原料②护肤。

(19)苯酚:①酚醛树脂的制备；②合成纤维、药物、合成香料、染料、农药的制备；③防腐消毒。

(20)乙酸乙酯:①有机溶剂②配制饮料和糖果的香料。

8.20常见物质的通用名称

重晶石-硫酸钡明矾-硫酸钾？12H2O蓝明矾，胆汁明矾- CuSO4？5H20

熟石膏-2caso 4？H2O石膏-硫酸钙？2H2O小苏打-碳酸氢钠

苏打苏打- Na2CO3碳酸氢铵-—NH4HCO3干冰- CO2硅酸钠(硅酸钠)- Na2SiO3

氯仿- CHCl3甘油- CH2OH-CHOH- CH2OH石炭酸- C6H5OH

福尔摩沙(福尔摩沙)- HCHO冰醋酸，醋酸- CH3COOH草酸-HOOC-COOH

硬脂酸- C17H35COOH棕榈酸-c15h31cooh油酸- C17H33COOH。

甘氨酸-H2N-CH2 cooh

9.20重要的化学方程式

(1)MnO2+4HCl(浓缩)MnCl2+Cl2 =+2h2o (2) C+2h2so4(浓缩)CO2 =+2so2 =+2h2o。

(3)Cu+4HNO3(浓)= Cu (NO3) 2+2NO2 =+2H2O

(4)3Cu+8HNO3(稀)= 3cu (NO3) 2+2no =+4h2o。

(5)碳+H2O(克)钴+H2 (6)3Fe+4H2O(克)Fe3O4 +4H2

(7)8Al+3 fe3o 4 9Fe+4al 2 o 3(8)2mg+CO2 2 MgO+C

(9)C+SiO 2 Si+2CO ↑( 10)2H2O 2 2H2O+O2↑

(11)2 NaCl+2H2O 2 NaOH+H2 ↑+ Cl2 ↑( 12)4nh 3+5o 2 4NO+6H2O

(13)2na 2 o 2+2co 2 = 2na 2 co 3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3

(15)N2+3 H2 2 NH3(16)2so 2+O2 2so 3

(17)2c 2 H5 oh CH2 = CH2 ↑+ H2O(18)ch 3c ooh+C2 H5 oh ch 3c OOC 2h 5+H2O

(19)ch 3c ho+2Cu(OH)2 ch 3c ooh+Cu2O+2H2O

(20)C2 H5 br+H2O C2 H5 oh+溴化氢

10.实验5问题

一、化学实验前、后20个案例

(1)称重时，放两块大小、质量相等的纸(烧杯中的腐蚀性药物等)。)才放药物。加热后的药品应先冷却，然后称重。

(2)加热试管时，应先均匀加热，再局部加热。

(3)试管内加药时，先加固体再加液体。

(4)做固体药物之间的反应实验时，先分别研磨，再混合。

(5)引流法收集气体时，先取出导管，撤回酒精灯。

(6)制气时，装药前检查气密性。

(7)做可燃气体燃烧实验时，先检查气体的纯度，再点燃。

(8)收集气体时，应先将装置内的空气排出，然后再收集。

(9)去除气体中的杂质时，必须先净化再干燥，而验证物质分解产物时，往往先检查水，再检查其他气体。

(10)火焰反应实验时，每做一次，都要把铂丝蘸上稀盐酸，在火焰上烧至无色，再做下一次实验。

(11)用H2还原CuO时，先通入H2，然后加热CuO，反应结束后，移开酒精灯，冷却后停止通入H2。

(12)稀释浓硫酸时，在烧杯中放入一定量的蒸馏水，然后沿壁慢慢注入浓硫酸。

(13)做氯气的制备等实验时，先滴液体，再点亮酒精灯。

(14)测试SO42-时，先用盐酸酸化，然后加入BaCl2。

(15)在检测NH3(用红色石蕊试纸)和Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，试纸在与气体接触前应先用蒸馏水润湿。

(16)中和滴定实验中，用蒸馏水清洗过的滴定管，在装满标准溶液之前，先用标准溶液润湿；在移除液体之前，用待测液体润湿并清洗；读滴定管时，等1~2分钟再读；观察锥形瓶中溶液的颜色变化时，等待半分钟，颜色不变，即为滴定终点。

(17)做气体体积测量实验时，测量冷却到室温后的体积。测量时，确保左右装置的液位一致后再测量。

(18)制备容易水解和氧化的盐溶液，例如Fe2+和Sn2+。先将蒸馏水煮沸，再溶解，加入少量相应的金属粉末和相应的酸。

(19)当测试卤代烃中的卤素元素时，在添加AgNO3溶液之前，向水解溶液中添加稀HNO3。

(20)检查蔗糖和淀粉是否水解时，先向水解液中加入NaOH溶液中和，再加入银氨溶液或Cu(OH)2悬浮液。

Ⅱ.使用温度计的几个实验:

(1)实验室乙烯生产:温度为170℃，温度计在反应液面下，测量反应液的温度。

(2)实验室蒸馏石油:温度计的水银球插在蒸馏瓶分支管口稍下方，测量蒸汽的温度。

(3)苯的硝化实验:将水银球插入水溶液中，温度控制在50 ~ 60℃。

(4)KNO3溶解度实验:在kno 3溶液外的水浴中插入水银球，使测得的温度更准确。

化学仪器上的ⅲ“0”刻度

(1)滴定管:“0”刻度打开。(2)量筒:无“0”刻度。(3)托盘秤:“0”的刻度在刻度的最左边；标尺的中心是垂直的非零刻度。

化学实验中棉球的使用

(1)作为反应物

①纤维素硝化反应中使用的脱脂棉是反应物。

(2)用棉球包裹Na2O2粉末，然后通过长玻璃管向Na2O2粉末中吹气，使棉球燃烧。

(2)作为载体

①浸泡在NaOH溶液中的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体。

(2)在火焰反应中，可用脱脂棉作为盐或盐溶液的载体，将固体粉末或溶液蘸盐在无色火焰上燃烧，观察火焰颜色。

(3)作为屏障

①阻气:制NH3或HCl时，由于NH3或HCl容易与空气中的水蒸气结合，气压会降低，导致外界空气冲进来，内部气体被排出，形成对流，难以收集到纯净的气体。一团棉花堵在试管口，形成一定气压后会将管内气体排出，可以阻止对流。

②止液:制作C2H2时，如果用大试管做反应器，要在管口放一团棉花，防止泡沫和液体喷出导管。

③堵塞固体:a .用KMnO4配制O2时，为了防止生成的K2MnO4细颗粒进入导管或用O2收集瓶而堵塞导管。块状固体干燥剂，如碱石灰，吸水后变成粉末。在干燥管的出口处放一团棉花，保证粉末不会进入后续的导管或仪器。

ⅴ检查气密性。

①微热法:

如图a. A .将导管B的下端浸入水中，用手紧紧加热试管A。b .导管口会冒出气泡；c .松开手后，水会升回导管B，说明整个装置气密性很好。

②液体差法

A.基普发生器:如图b，在球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器中的液面，液面保持一段时间不变，证明该装置不透气。

B.简易发生器:如图c所示，连接仪器，在第二根管道中注入适量的水，使第二根管道的液位高于第一根管道的液位。让它站一会儿。如果液位保持不变，证明设备没有泄漏。

③液封法:如图丁。关闭活塞K，将水从长颈漏斗添加到浸没下端的喷嘴中。如果漏斗颈处有稳定的水柱，则证明该装置不泄漏。

11.常见的10e-粒子和18e-粒子。

10e-粒子:O2-，F-，Ne，Na+，Mg2+，Al3+，OH-，HF，H2O，NH2-，NH3，H3O+，CH4，NH4+

18e-粒子:S2-、氯离子、氩离子、钾离子、钙离子、盐酸、氢负离子、氧负离子、二氟甲烷、H2S、氢过氧化物、甲烷、氮氢、甲醇、甲烷、氢过氧化物。

12.常见物质的密度比较

比水轻的:苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、钠、钾。

密度大于水的物质:四氯化碳、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸和浓硝酸。

13.极易溶于水的物质

气体:NH3、HF、HCl、SO2和HCHO。

液体:甲醇、醋酸、醋酸、硫酸、硝酸、乙二醇和甘油。

14.重要的电极反应公式

阳极:4oh-4e-= 2h2o+O2↑2cl-2e-= Cl2↑m-xe-= MX+

阴极:Cu2++2e-= Cu2h++2e-= H2 ↑。

负极:m-xe-= MX+H2-2e-= 2h+H2-2e-+2oh-= 2h2o。

正极:2 h++ 2e-= H2↑O2+4e-+2h2o = 4oh-O2+4e-+4h+= 4h2o。

15.20重要的离子方程式

(1)Na2O2变成水:2Na2O2+2H2O = 4Na++4oh-+O2 =

(2)放入水中的钠:2na+2h2o = 2na+2oh-+H2 =

(3)向澄清的石灰水中通入CO2:

①少量:Ca2 ++ 2OH-+CO2 = CaCO3↓+H2O；②过量:CO2+OH-=HCO3-

(4)向稀NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液:

①混合:NH4++OH-=NH3？H2O；② * * *热量:NH4++OH-=NH3↑+H2O

(5)向5)铝酸钠溶液中通入二氧化碳；

①少量:2al 2-+CO2+3H2O = 2al(OH)3↓+CO32-；②过量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(6)向FeCl3溶液中通入H2S气体:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

(7)将7)FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+

(8)将(硅酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠)加入到(8)三氯化铝溶液中；

①Al3 ++ 3 alo 2-+6H2O = 4Al(OH)3↓；②2Al 3 ++ 3co 32-+3H2O = 2Al(OH)3↓+3co 2↓

③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

(9)乙醛与银氨溶液反应:

ch 3c ho+2[Ag(NH3)2]++ 2OH-ch 3c oo-+NH4 ++ 2Ag↓+3n H3+H2O

(10)将Cl2引入FeBr2溶液:

①少量:2fe 2 ++ Cl2 = 2fe 3 ++ 2cl-；②过剩:2fe 2 ++ 4br-+3c L2 = 2fe 3 ++ 2br 2+6cl-

(11)稀硝酸与铁的反应:

①少量:Fe+4h+NO3-= Fe3+NO ↑+ 2H2O；②过量:3Fe+8H+2NO3-= 3Fe2+2NO = 4H2O

(12)NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

(13)将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中:

①少量:4oh-+Al3+= alo 2-+2h2o；②后续:3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

将(CO2，SO2)引入到(14)Ca(ClO)2溶液中。

①少量:Ca2 ++ 2clo-+CO2 = CaCO3↓+2 hclo；超额:ClO-+二氧化碳+H2O =高氯酸+碳酸氢盐-

②Ca2 ++ ClO-+SO2+H2O = caso 4↓+Cl-+2H+

将氢氧化钡溶液滴入(15)硫酸氢钠溶液中；

①至中性:2h ++ SO4 2-+Ba2 ++ 2oh-= 2h2o+baso 4↓

②完全沉淀为SO42-:h++ SO42-+Ba2 ++ OH-= H2O+baso 4↓

(16)NaOH与Ca(HCO3)2溶液的反应:

少量:Ca2 ++ 2 HCO 3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O。

过量:OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O。

(17)将CO2引入苯酚钠溶液C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

(18)铝放入氢氧化钠溶液中，2al+2oh-+2h2o = 2alo2-+3h2 =

(19)饱和Na2CO3溶液充满Co2Na++Co32-+CO2+H2O = 2NaHCO3 ↓

(20)将氢氧化钙滴加到氢氧化镁溶液中。

Mg2 ++ 2hc O3-+2ca 2 ++ 4OH-= Mg(OH)2↓+2ca co 3↓+2H2O

16.普通化学工业

(1)硫酸工业:4 FeS 2+11o 22 fe2o 3+8so 22 so 2+O2 2s O3 SO3+H2O = h2so 4。

(氧化还原反应)设备:沸腾炉、接触室、吸收塔。

(2)合成氨行业:N2+3H2 2NH3(氧化还原反应)设备合成塔。

(3)硝酸工业:4nh 3+5o 24 no+6h2o 2 no+O2 = 2 NO2 3no 2+H2O = 2 HNO 3+no

(氧化还原反应)设备氧化炉吸收塔

(4)氯碱工业中2 NaCl+2H2O2NaOH+H2 =(阴极)+Cl2 =(阴极)设备的离子交换膜。

(5)侯氏纯碱法:NH3+H2O+CO2+NaCl = NH4Cl+nahco3 ↓

2 nahco3 Na2CO3+H2O+CO2 =(非氧化还原反应)

(6)硅酸盐行业:①水泥

原材料-粘土和石灰石。主要成分-硅酸三钙，硅酸二钙和铝酸三钙。设备-回转窑

②玻璃

原材料-纯碱、石灰石和应时(1: 1: 6)。设备-玻璃熔化炉

③陶瓷

(复杂的物理化学变化。非氧化还原反应)

17.异质官能团

(1)烯烃和环烷烃(2)炔烃和二烯，环烯烃(3)醇和醚，酚和芳香醇以及芳醚。

(4)醛和酮(5)酸和酯(6)氨基酸和硝基化合物

(羧基可分为醛基和羟基)

18.A+酸→水+B

一个可能是

(1)碱(反应省略)

(2)碱性氧化物(反应省略)

(3)单质S+2H2SO4(浓)3SO2 =+2H2O

(4)酸性氧化物SO2+2h2s = 3s+2h2o

(5)无盐氧化物NO+2HNO3(浓缩)= =3NO2+H2O

(6)酸HCl+HCLO = Cl2 = write+H2O H2S+3h2so 4(浓)4SO2 = write+4H2O

过氧化氢+硫酸=硫酸+H2O

(7)醇(反应省略)

19.A+B→C+D+H2O

(1)非氧化还原反应:①nah so 4+ba(oh)2→②mg(HCO 3)2+ca(oh)2 →(两种沉淀)。

③AlCl3+NaOH→ ④NaAlO2+HCl→ ⑤碳酸盐+HCl等。

(2)氧化还原反应:①单质+H2SO4(浓)→ ②单质+HNO3 →③SO2(或H2S)+HNO3→

④Cl2(或S)+NaOH→ ⑤HCl(浓)+MnO2(或KClO3、Ca(ClO)2等。) →

(3)有机反应

①ch 3c ho+Cu(OH)2→②C2 H5 br+NaOH CH2 = CH2 ↑+ NaBr+H2O

20.材料A+H2O→气体

(1)A是气体:1F2 → O2 → NO2 → NO3 → CO2+H2。

(2)A是固体单质:①Na(K，Ca)+H2O → H22Fe(或C)+H2O→H2。

(特殊:铝(或硅)+氢氧化钠+H2O→H2)

(3)A是固体化合物:① Na2O2+H2O → O2 → CaC2+H2O → C2H2。

*③al2s 3+H2O→H2S+Al(OH)3 *④mg3n 2+H2O→NH3+Mg(OH)2

(4)特殊条件下的气体生成

①NaCl+H2O(电解)→H2+Cl2 CuSO4+H2O(电解)→O2。

21.公元前

(1)非氧化还原反应:

①ALC L3+NaOH→Al(OH)3al(OH)3+NaOH→NAA lo 2(X为NaOH)。

或者NAA lo 2+HCl→Al(OH)3al(OH)3+HCl→ALC L3(X为HCl)。

②NaOH+CO2→na 2 co 3 na 2 co 3+CO2→nah co 3(X为CO2) (B为其他碳酸盐)

或者CO2+NaOH→nah co 3 nah co 3+NaOH→na2co 3(x为NaOH)。

③AgNO3+NH3？H2O→AgOH AgOH+NH3？H2O →Ag(NH3)2+ (A可以是诸如锌和铜的盐)

(逆过程同①)

(2)氧化还原反应

① Na+O2 → Na2O Na2O+O2 → Na2O22S(或H2S)+O2→SO2 SO2 +O2 →SO3

③N2(或NH3)+O2→NO+O2→NO2 4C+O2→CoCo+O2→CO2(以上X为O2)。

④P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5 (X为Cl2)

⑥C+H2O→CO CO+H2O→CO2 (X为H2O)

⑦Cl2+Fe→FeCl3 FeCl3+Fe→FeCl2 (X为Fe)。

⑧FeCl3+Zn→FeCl2 FeCl2+Zn→Fe(X为Zn)。

⑨C2H5OH(或CH2 = CH2)+O2→ch 3c ho ch 3c ho+O2→ch 3c ooh(X为O2，B为其他醛)。

⑩Fe2O3(或Fe3O4)+CO→FeO FeO+CO→Fe (X为CO)或CuO+H2→Cu2O Cu2O+H2→Cu。