金属钠方面的专业知识。
中文名:钠
Mbth:钠化学式:Na相对原子质量:22.7768化学类别:简单活性金属。
控制类型:钠(*)(易爆炸)
性格；角色；字母
银白色立方结构金属。新的部分会发光，在空气中氧化成暗灰色。质软质轻，密度比水小，在-20℃变硬，与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，产生大量热量自燃或爆炸。在空气中，它燃烧着黄色的火焰。当它遇到乙醇时，也会与乙醇的羟基反应生成氢气和乙醇钠，同时放出热量。可以直接与卤素和磷结合。它能把许多氧化物还原成元素态，也能还原金属氯化物。当溶解在液氨中时，它变成一种蓝色的溶液。在氨水中加热生成氨基酸钠。溶解在汞中会产生钠汞齐。相对密度(H2O)为0.968。熔点为97.82℃。沸点是8865438±0.4℃。腐蚀性的。卡斯诺。: 7440-23-5[1]
商店
少量浸泡在不含游离氧和水的煤油或矿物油中密封保存，大量通常存放在铁桶中密封保存。
使用
有机物中氯的测定。有机化合物的还原和氢化。测试有机物中的氮、硫和氟。从有机溶剂(苯、碳氢化合物、乙醚)中去除水分。从碳氢化合物中去除氧、碘或氢碘酸等杂质。准备钠汞齐、醇钠、纯氢氧化钠、过氧化钠、氨基钠等。合金。钠灯。光电池
安全措施
储存在阴凉干燥的地方，远离火源和热源。少量一般保存在石蜡或煤油中。与氧化剂、酸和卤素分开储存。灭火:石墨粉、碳酸钠干粉、碳酸钙干粉。禁止用水和氯化碳氢化合物灭火。
编辑此段落元素的相关参数。
在元素周期表的第三周期中，第二种碱金属IA族具有银白色金属光泽的固体，是碱金属中最常见的。原子序数:11元素性质数据。
原子量:22.99相对原子量:22.99
发现
自然界中元素有两种形态:一种是单质形态，称为元素的游离态；一种是以化合物的形式切割金属钠。
现在，它被称为元素的结合态。钠的化学性质非常活泼，所以在自然界中不能以游离态存在，只能以结合态存在。伏打(Volta A.G，1745-1827，意大利科学家)发明电池后，全世界的化学家都成功地利用电池分解水。英国化学家戴维·h(1778—1829，英国化学家)一直从事电池分解各种物质的实验研究。他希望使用电池将苛性钾分解成氧气和一种未知的“自由基”，因为化学家认为苛性钠也是一种氧化物。他首先用苛性钾的饱和溶液做实验，但结果和电解水一样，只得到氢和氧。后来他改变了实验方法，电解熔融的苛性钾，阴极上出现了金属汞样的小珠。有些珠子立刻燃烧爆炸，形成明亮的火焰，有些则没有燃烧钠在水中的反应。
只有表面变暗，覆盖着一层白色薄膜。他把这个小小的金属颗粒扔进水里，它突然燃烧起来，在水面上快速跳跃，发出刺人的声音。就这样，大卫在1807发现了金属钾，几天后，他从电解烧碱中获得了金属钠。大卫将钾和钠分别命名为钾和钠，因为钾是从草木灰中获得的，钠是从苏打中获得的，它们在英语中一直保留到今天。钾和钠的化学符号K和Na分别来自它们的拉丁名钾和钠。
编辑此段落的物理属性
钠很软，可以用刀切开。切开皮肤后，可以看到钠有银色的金属光泽，很快就会被氧化流失。
[2]光泽。钠是热和电的良导体，并且具有良好的导磁性。钾钠合金(液态)是原子反应堆的热导体。钠的密度为0.97g/cm3，低于水，高于煤油。钠的熔点为97.81℃，沸点为882.9℃。钠也有很好的延展性，硬度较低，能溶于汞和液氨，溶于液氨形成蓝色溶液。
与氧气的反应
常温下:4Na+O2=2Na2O(白色粉末):2Na+O2=△=Na2O2(淡黄色粉末)★钠在空气中点燃后，迅速融化成发亮的球，发出黄色火焰，生成过氧化钠(Na2O2)和少量过氧化钠(Na2O4)的淡黄色烟雾。过氧化钠比氧化钠更稳定，加热时氧化钠能与氧气结合生成过氧化钠。化学方程式为:2Na2O+O2=△=2Na2O2。
直接与非金属如卤素、硫、磷和氢反应。
2.钠可直接与卤素、硫、磷、氢等非金属反应生成相应的化合物(以下反应均在室温下进行)，如2na+Cl2 = 2nac(放出大量热量并产生大量白烟)2Na+S=Na2S(硫化钠)(研磨钠和硫会爆炸)2na+Br2 = 2nbr(溴化钠)。
与水的反应
在烧杯中加入一些水，滴几滴酚酞溶液，然后将一小块钠放入水中。为了安全起见，烧杯应该用玻璃片盖住。观察到的现象和从中得出的结论是:1，钠浮在水面上(钠的密度比水低)；2、钠熔化成发亮的球(钠与水反应放出热量，钠的熔点低)；3、钠在水面周围游动(产生气体)；以及钠和水的反应。
4.发出嘶嘶声(产生气体，反应剧烈)5。预先滴有酚酞试液的水变红(生成碱)反应方程式2na+2h2o = 2 NaOH+H2 = ★钠因能与水发生剧烈反应，可引起氢气燃烧甚至爆炸，所以钠火不能用水或泡沫灭火器扑灭，必须用干砂灭火。钠具有很强的还原性，可以代替某些熔融金属卤化物中的金属。因为钠很容易与水反应，所以不可能将金属活性序列中钠之后的金属从其盐溶液中置换为钠，而是与水反应生成氢氧化钠，再由氢氧化钠与盐反应。
与酸溶液反应
钠和水反应的本质是和水中的氢离子反应，所以钠是和盐酸反应，而不是先和水反应。钠与酸性溶液的反应涉及钠的量。钠量少的话，只能和酸反应，比如钠和盐酸的反应:2na+2hcl = 2nac+H2 ↑钠量多的话，会先和酸反应，再和酸溶液中的水反应。参见等式3。注意:钠和酸的反应非常激烈。
与盐反应
(1)与盐溶液反应钠放入盐溶液中，会先与溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应，会继续反应。例如，当钠放入硫酸铜溶液中:2na+2h2o = 2 NNA OH+H2↑2 NNA OH+cuso 4 = na2so 4+Cu(OH)2↓(2)与熔盐反应时，这类反应多为置换反应，常见于金属冶炼行业，如4Na+TiCl4== melting ==4NaCl+Ti(在高温下需要氩气作为保护气)
与有机物反应
钠还能与一些有机物反应，如钠和乙醇:2na+2c2h5oh → 2ch3ch2ona+H2 =(产物为氢气和乙醇钠)。
相关化学方程式
(1)与非金属元素反应:2Na+H2=高温=2NaH 4Na+O2=2Na2O(白色固体)2Na+O2=引燃=Na2O2(淡黄色粉末)(2)与金属元素反应4Na+9Pb=加热=Na4Pb9 Na+Tl=加热= natl (3)与水:2na+2h2o = 2noh+H2。不与盐反应(与碱溶液)[6]；①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNO2=高温= N2 = 4Na2ONA+KCl =高温= K+NaCl 22na+2H2O = 2 NaOH+H2 = 2 NaOH+cuso 4 = na2so 4+Cu(OH)2↓
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制造
它是通过电解熔融氯化钠(食盐)或熔融氢氧化钠制备的。反应方程式:在熔融状态下，2NaCl(电解)=2Na+Cl2↑(唐斯法)2NaOH(电解)=2Na+O2↑+H2↑(卡斯纳法)。
保护
钠的化学性质非常活泼，所以在自然界中不能以游离状态存在，很容易与空气中的水和氧气发生反应。因此，在实验室中，钠通常储存在煤油或石蜡油中。(原因:ρNa & gt；ρ煤油和钠不与煤油反应)
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工业用途
纯金属钠在工业上用处不大，但钠化合物可用于医药、农业和照相器材。氯化钠是食盐。液态钠有时用于冷却核反应堆{钠钾合金在室温下为液态，是核反应堆的热导体，起到将反应堆产生的热量传递给汽轮机的作用。熔融金属钠可以在增值反应堆中用作热交换器。过去，金属钠主要用于制造汽车汽油的抗爆剂，但由于会污染环境，已日益减少。金属钠还用于制备钛和钾，以及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。
实验性使用
在初中教学中，常把金属钠与水的反应作为演示实验，向学生展示碱金属的活性；高中化学实验会让学生自己操作，增加钠和乙醇的反应，比较水和乙醇的酸性或极性。在科研实验中，金属钠可用于有机试剂的深度脱水。比如GPC(凝胶液相色谱)对流动液的脱水要求特别高，用作流动液或溶剂的四氢呋喃要经过初步脱水(用沸石分子筛或无水硫酸镁等干燥剂干燥过夜)、深度脱水、蒸馏后才能使用。深度除水，金属钠和四氢呋喃可在70度左右回流，加入少量二苯甲酮作为指示剂。当液体变成深紫色时，水已经除去，直接将回流冷凝管换成直冷凝管，稍微升高温度，即可蒸馏出深度除水的四氢呋喃。
生理作用
钠是人体内一种重要的无机元素。正常情况下，成人体内钠含量约为3200(女性)-4170(男性)mmol，约占体重的0.15%。钠主要存在于细胞外液中，占总钠的44%-50%，在骨骼中含量高达40%-47%。主要生理功能1。钠是细胞外液中主要的正电荷离子，参与水分代谢，保证体内水分平衡，调节体内水分和渗透压。2.维持体内酸碱平衡。3.它是胰液、胆汁、汗水和眼泪的成分。4.钠与ATP的产生和利用、肌肉运动、心血管功能和能量代谢有关。此外，钠还需要参与糖代谢和氧利用。5.保持正常血压。6.增强神经肌肉兴奋性。需要高温、重体力劳动、经常出汗的人，需要注意补钠。来源钠一般存在于各种食物中。一般动物性食物高于植物性食物，但人体钠的来源主要是加工和配制食物过程中添加的盐、钠或含钠化合物(如谷氨酸、小苏打)，以及酱油、腌制或腌制的肉类或熏制食品、泡菜、发酵豆制品、咸味休闲食品等。人体缺钠一般不容易缺钠，但在某些情况下，如禁食、少食，膳食钠很低时，或高温、重体力劳动、多汗、胃肠疾病、反复呕吐腹泻引起钠排泄过多和丢失时，或某些疾病，如艾迪生病时，肾脏不能有效保留钠，肠外营养缺钠或低钠时，用利尿剂抑制肾小管对钠的重吸收。钠缺乏早期不明显，如倦怠、冷漠、无精打采，甚至站起来就晕倒。钠丢失在0.5g/kg体重以上时，可出现恶心、呕吐、血压下降、痛性鳃痉挛，尿中未检出氯化物。正常情况下，摄入过量的钠不会累积，但在某些情况下，如果盐被错误地作为糖添加到婴儿奶粉中，就会引起中毒，甚至死亡。急性中毒可能包括水肿、血压升高、血浆胆固醇升高、脂肪清除率降低、胃黏膜上皮细胞受损。成年人钠的适宜摄入量(AI)为2200mg/d，人体钠代谢和吸收的主要来源是食物。钠在小肠上部被吸收，吸收率极高，几乎全部都能被吸收，所以粪便中钠含量很少。空肠对钠的吸收主要是被动的，而回肠对钠的吸收主要是主动的。钠和钙在肾小管内的重吸收过程中存在竞争，所以钠摄入量高时，钙重吸收会相应减少，而尿钙排泄会增加。因为尿钙流失约为钙潴留的50%，高钠饮食对骨流失影响很大。
编辑这一段中的重要复合词。
1 .过氧化钠
化学式Na2O2，淡黄色粉末，密度2.805g/cm3。具有强氧化性，在熔融状态下遇到棉、碳粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。所以储存时要注意安全，不能与易燃物接触。它很容易吸收水分，并与水或二氧化碳反应生成氧气。它不溶于乙醇，能与空气中的二氧化碳反应释放出氧气。它常用于缺乏空气的地方，如矿井、隧道、潜水、宇宙飞船等。，并能将人呼出的二氧化碳转化为氧气供人呼吸。过氧化钠在工业上常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂、除臭剂和氧化剂。过氧化钠通常可以通过在没有二氧化碳的干燥气流中将金属钠加热到300℃来制备。因为易潮解，易与二氧化碳反应，所以必须保存在密封容器中。
2.氯化钠
俗称盐，为无色立方晶体或白色晶体。密度为2.165克/立方厘米。熔点为8065438±0℃。沸点1413℃。溶于水和甘油，微溶于乙醇和液氨。不溶于盐酸。在空气中稍有潮解。将海水(平均含氯化钠2.4%)引入盐场，晒干，浓缩结晶，得粗品。或者，可将海水用蒸汽加热，用砂滤过滤，用离子交换膜电渗析浓缩，得到卤水(含氯化钠160 ~ 180 g/L)，蒸发沉淀卤水石膏，离心分离，得到的氯化钠大于95%(含水量为2%)，然后干燥，得到食盐。岩盐、盐湖卤水也可作为原料，原盐晒干即可。以地下卤水和井盐为原料，经三效或四效蒸发浓缩、结晶、离心分离制得。用于制造纯碱和烧碱等化工产品，冶炼矿石。食品工业和渔业用于腌制，也可用作调味品和精盐的原料。
3.氢氧化钠
俗称烧碱、烧碱、片碱、烧碱。纯无水氢氧化钠是白色半透明结晶固体。氢氧化钠易溶于水，溶解度随温度升高而增大。溶解时能放出大量热量，288K时其饱和溶液浓度可达26.4mol/L(1:1)。其水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具有碱的一切共性。市售烧碱有两种:纯固碱为白色，块状、片状、棒状、颗粒状，质脆；纯液碱是一种无色透明的液体。氢氧化钠也易溶于乙醇和甘油；但不溶于乙醚、丙酮和液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀性。，用浓溶液溶解或稀释时会放出热量；与无机酸的中和反应也能产生大量的热量，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅反应释放出氢气；与氯、溴、碘和其他卤素的歧化反应。能将水溶液中的金属离子沉淀成氢氧化物；它能使油脂皂化，生成相应的有机酸的钠盐和醇类，这就是去除织物油污的原理。
4.碳酸钠
俗称纯碱和苏打。溶于无水乙醇，不溶于丙醇。稳定性强，但在高温下也能分解生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中，可吸收空气中的水分和二氧化碳，生成碳酸氢钠，形成硬块。它吸湿性很强，容易结块。含结晶水的碳酸钠有三种:Na2CO3 7H2O、Na2CO3 7H2O和na2co 3·10H2O。
5.碳酸氢钠
俗称小苏打。它是晶体或不透明的单斜晶系细晶。比重为2.159。无臭，有咸味，溶于水，微溶于乙醇。其水溶液因水解呈微碱性，加热时易分解，65℃以上迅速分解，270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中不变，在潮湿空气中缓慢分解。用作食品加工的发酵剂，软饮料和冷饮中二氧化碳的产生者，以及黄油的防腐剂。可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。它还可用于薄膜生产、制革、矿物加工、冶炼、金属热处理以及纤维和橡胶工业。同时用作羊毛洗涤剂、泡沫灭火剂、农业浸种等。食品工业中应用最广泛的疏松剂之一，用于生产饼干、糕点、馒头、面包等。，是软饮料中二氧化碳的产生者；可与明矾复配成碱性发酵粉，也可与纯碱复配成民用烧碱；它也可以用作黄油防腐剂。消防设备用于生产酸碱灭火器和泡沫灭火器。橡胶工业将其与明矾、H造孔剂配合使用，对橡胶、海绵生产起到均匀造孔的作用。冶金工业用作铸造钢锭的熔剂。机械工业用作铸钢(砂型铸造)砂型的造型助剂。印染行业用作印染的固色剂，酸碱缓冲剂，织物染整的后处理剂。制药工业用作制酸剂的原料。
6.过氧化钠
化学式Na2O4；氢氧化钠.常温下为淡黄色，高温下由暗黄色变为橙黄色。当暴露在空气中时，它会逐渐释放氧气，失去黄色。如果长时间暴露在空气中，就会变成过氧化钠、氢氧化钠和碳酸钠的混合物。储存在密闭容器中，65℃以下温度稳定，100℃时氧气开始缓慢分解，250℃以上氧气剧烈释放。这是一种强氧化剂。接触易燃、有机和还原剂会导致燃烧和爆炸。当它遇到水或蒸汽时，会产生热量，可以大量爆炸。
7.氧化钠
分子式为Na2O，白色固体。不易燃，有腐蚀性和刺激性，可造成人体灼伤。对人体有强烈的刺激性和腐蚀性。易制毒化学品管理条例