H2O2是什么？
水溶液名称:过氧化氢
英文名:hydrogen peroxide
化学式:H2O2
化学文摘社编号:7722-84-1
EINECS登录号:231-765-0[编辑此段]分子式:H2O2
分子结构:O原子通过sp3杂化轨道结合，分子为极性分子，化合价为* * *。
相对分子量:34.01
H.O两种元素的质量比:2:32=1:16【编辑本段】理化特性外观及性质:水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色油状液体。
主要成分:工业级分为27.5%和35%。熔点(℃):-0.89℃(无水)
沸点(℃): 152.1℃(无水)
折射率:1.4067(25℃)
相对密度(水= 1): 1.46(无水)
饱和蒸汽压(kpa): 0.13 (15.3℃)
溶解性:可与水、乙醇或乙醚以任意比例混合。不溶于苯和石油醚。
结构:H-O-O-H没有手性。因为O in -O-O-不是最低氧化态，不稳定，容易断裂。
溶液中含有氢离子，过氧在氢离子的作用下会生成氢氧根离子，其中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度。
毒性LD50(毫克/千克):大鼠皮下700。
爆炸危险:本品助燃，有强烈刺激性。
过氧化氢分解产生1的氧气。在试管中取5ml5%的5%双氧水溶液，将带火星的木条放入试管中，木条不复燃。
2.在试管中取5ml5%的5%双氧水溶液，加热，然后将带火星的木条放入试管中，木条会重新点燃。
3.在试管中取5ml5%的5%双氧水溶液，加入少量二氧化锰，然后将带火星的木条放入试管中，木条会重新点燃。作为催化剂的二氧化锰与过氧化氢反应产生氧气和水。
(1)过氧化氢1，过氧化氢的分子结构过氧化氢是一种极性分子，有极性键和非极性键，结构式为H-O-O-H，电子型为:2。过氧化氢的物理性质过氧化氢是一种无色粘稠液体，其水溶液俗称双氧水。3.过氧化氢的化学性质
(1)H2O2是具有酸性的二元弱酸。
(2)氧化性H2O2+2ki+2hcl = 2kcl+I2+2h2o
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O H2O2+SO2=H2SO4
注:H2O2的还原产物在酸性条件下为H2O，在中性或碱性条件下为氢氧化物。
(3)还原性2k MnO 4+5h2o 2+3h2so 4 = 2 mnso 4+k2so 4+52o 2 =+8h2o
H2O2+Cl2 = 2 HCl+O2注:H2O2的氧化产物是O2。
(4)不稳定性4。H2O2的保存方法在实验室中，H2O2常放在棕色瓶中避光，置于阴凉处。5.H2O2可用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂和脱氯剂，纯H2O2也可用作火箭燃烧的氧化剂。【编辑本段】电解反应过氧化氢会生成臭氧和水，水同时生成氢气和氧气。
分步反应的化学方程式:
一、3H2O2=(通电)= 3H2O+O3 =
第二，2H2O=(通电)= 2h2 =+O2 =
总反应化学方程式为:
6H2O2=(通电)= 6H2 =+2O3 =+3O2 =
第一次产生的臭氧颜色为橙色。【编辑本段】主要用途可以是不同条件下的氧化或还原。可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂和脱氯剂，可用于火箭燃料、有机或无机过氧化物、泡沫塑料和其他多孔物质。
医用双氧水(约3%以下)是很好的消毒剂。
工业用途约为10%用于漂白，作为强氧化剂、脱氯剂、燃料等。
该实验被用作制造O2的原料。[编辑此段]健康危害电解过氧化氢溶液最主要的危害和影响:
急性:
吸入:蒸汽会刺激眼睛、鼻子和喉咙。
皮肤接触:会引起刺痛和暂时性变白，冲洗2-3小时后恢复，残留会引起红肿和起泡。
眼睛接触:会造成严重伤害和失明的可能性。这种症状可能需要一周或更长时间才会出现。
如果吞咽，它会伤害胃和喉咙，并可能导致食道和胃出血。
慢性:
吸入:导致慢性呼吸道疾病。
皮肤接触:引起皮肤病。
眼睛接触:导致眼睛疾病。
主要症状:刺激、皮肤刺痛、暂时变白、发红、起泡、眼疾、胃出血。当它是腐蚀性损伤时，严重时可导致失明、组织坏死和肺水肿。【编辑此段】危险特性爆炸性强氧化剂。双氧水本身不燃烧，但能与可燃物质反应放出大量的热量和氧气，引起火灾和爆炸。过氧化氢在pH 3.5 ~ 4.5时最稳定，在碱性溶液中易分解，在强光特别是短波辐射下也能分解。加热到100℃以上，开始迅速分解。它与糖、淀粉、酒精、石油产品等多种有机物形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火花作用下可发生爆炸。当过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触时，会迅速分解并导致爆炸，释放出大量的热量、氧气和水蒸气。大多数重金属(如铁、铜、银、铅、汞、锌、钴、镍、铬、锰等。)及其氧化物和盐类是活性催化剂，灰尘、香烟灰、碳粉、铁锈等也能加速分解。浓度超过74%的过氧化氢，在有适当点火源或温度的密闭容器中，能引起气相爆炸。
应急处理:迅速将泄漏污染区的人员撤离到安全区域，并进行隔离，严格限制出入。建议急救人员穿戴自给式正压呼吸器和防护服。尽可能切断泄漏源。防止其流入下水道、排洪沟等受限空间。少量泄漏:被沙子、蛭石或其他惰性物质吸收。也可以用大量水冲洗，稀释后放入废水系统。大量泄漏:筑堤或挖坑遏制。喷水冷却和稀释蒸汽，保护现场人员，并将泄漏稀释成不可燃物质。用泵将其泵入槽车或专用收集器，并回收或运送至废物处理场进行处理。【编辑本段】双氧水的作用是什么？双氧水是一种每个分子中有两个氢原子和两个氧原子的液体，具有很强的渗透性和氧化作用。过氧化氢在医学上常用于清洁伤口和局部抗菌。最新研究表明，双氧水不仅是一种医用产品，还是一种极好的美容产品。
面部皮肤与外界环境直接接触，经常受到细菌和灰尘的污染。此外，皮肤本身的汗腺和皮脂腺形成的污垢容易诱发痤疮、皮炎、疖子等疾病，从而影响皮肤的美观。在皮肤上涂抹双氧水，不仅可以清除皮肤上的污垢，还可以直接增强表层细胞的活性，抑制和氧化黑色素的沉积，使皮肤细腻有弹性。操作方法:用洗面奶洗脸后，用毛巾蘸3%双氧水敷脸，每次5分钟，每天1次，10天为一个疗程。操作时注意避免双氧水进入眼睛。
如果使用双氧水美容，一定要提前征求皮肤科医生的意见。直接用双氧水美白是相当危险的。虽然短时间内会使皮肤变白，但时间长了会对皮肤造成强烈刺激，严重的可能会灼伤表皮，使皮肤粗糙起水泡。
此外，双氧水还有提亮发色的作用。对于头发过长的女性来说，可以在脱毛后直接涂抹在皮肤上，每天两次，这样以后长出来的头发就不会变黑变厚，反而会变得柔软发黄。
双氧水曾经是染发剂二号剂(氧化剂)的成分之一，但对人体有害，所以已经被淘汰。
此外，在实验室中，过氧化氢和二氧化锰经常混合产生氧气。
过氧化氢制氧的化学方程式:
2h2o2 = (MnO2) 2h2o+O2【编辑本段】过氧化氢溶液，俗称双氧水，是一种无色无味的液体，加入食品中能分解释放氧气，具有漂白、防腐、除臭的作用。因此，一些商家禁止在一些需要增白的食品生产过程中浸泡双氧水，如牛柳皮和海蜇、鱼翅、虾、带鱼、鱿鱼、水果罐头、面制品等，以改善产品外观。少数食品加工单位将发霉的干水产品用双氧水浸泡漂白后转卖，或为消除死鸡、死鸭或死猪表面的发黑、充血、霉斑，将这些原料用高浓度双氧水浸泡漂白，再添加人工色素或亚硝酸盐进行销售。过氧化氢可通过与食物中的淀粉形成环氧化物而致癌，尤其是消化道癌。此外，工业双氧水含有砷、重金属等有毒有害物质，严重危害消费者健康。根据其毒性测试报告，FAO(联合国粮食及农业组织)和世卫组织(联合国世界卫生组织)规定过氧化氢仅作为保存牛奶的紧急措施。我国《食品添加剂使用卫生标准》也规定过氧化氢只能在牛奶中限量使用，且仅限于内蒙古和黑龙江地区，其他食品中不得有残留。【编辑本段】影响双氧水漂白的因素浓度、温度、时间、ph值等因素是化学反应的主要条件。在过氧化氢漂白过程中，应弄清这些因素之间的关系，以便制定合理的工艺。
1，浓度
双氧水漂白的合理浓度应以既能达到一定的白度和去除棉籽壳，又能使纤维损伤最小为原则。实践证明，织物白度与双氧水浓度的关系并不是成正比的。采用汽蒸工艺时，浓度控制在3-5g/L，能满足一定的白度要求。浓度越高，白度增加不多，反而容易损伤纤维。所以汽蒸工艺的浓度一般在3-5g/L，薄的面料要更低。具体的确定要根据所使用的设备、漂白方法、织物厚度、退浆和煮练条件以及浴比。为了尽可能减少对纤维的损伤，浓度要低，在煮练时要采取措施，以获得较高的白度。
2.温度
温度与过氧化氢的分解速率有直接关系。在一定浓度和时间的条件下，过氧化氢对织物的分解消耗随温度的升高而增加，因此织物的漂白效果随过氧化氢对织物分解速率的增加而增加。当温度达到90-100℃时，双氧水可分解90%，白度最好。但当温度为60%时，分解率只有50%左右。
3.时间
过氧化氢漂白时间的确定与温度有关。如果采用冷漂法，在室温下堆置约10h小时，但高温汽蒸漂白时间可大大缩短。过氧化氢的消耗率在蒸15分钟后达到70%，蒸45-60分钟后达到90%，趋于平衡。可见45-60 min的蒸时间是足够的。
4.碱性试剂
常规漂白时，漂白液的PH值为10.5~11，但加入水玻璃达不到要求。因此，需要碱性试剂来调节PH值。最常用的碱剂是烧碱，用量为1-2g/L，是一种活化剂，能促进过氧化氢分解生成过氧化氢离子，具有漂白作用。在PH值为10.5~11的条件下，双氧水中速分解，达到漂白的目的。但在退浆和练漂的短流程中，烧碱用量较高，烧碱不仅调节PH值，还有退浆和练漂的作用。这使得漂白浴不稳定，加速了过氧化氢的分解，不仅浪费了过氧化氢，还可能导致纤维降解和织物的脆性损伤。为了控制过氧化氢的分解速率，上面已经提到，应该根据工艺要求加入合适的稳定剂来分解过氧化氢，并实现分解和稳定性之间的平衡。这就是借助稳定剂的“受控过氧化氢漂白工艺”。这种工艺既能达到较好的织物白度和除杂效果，又对纤维造成较大的损伤。【编辑此段】双氧水的工业制备方法1。用于生产碱性过氧化氢的空气电极及其制备方法
本发明属于电化学方法制备无机化合物领域。本发明涉及一种用于工业制备碱性过氧化氢的含醌空气电极及其制备方法。本发明多组分电极组由单元极板组装而成，每对电极由阴极板、含醌的空气阴极碳芯、离子交换隔膜、塑料支撑网和阳极板组成，电极工作区的上下两端设有流体分配室和收集室，流体入口处设有节流孔， 多组分电极通过有限的偶极子串联，使得阳极用于循环碱性水的塑料软管延长到5米以上。 本发明可以在直接使用低压空气的条件下制备碱性过氧化氢，并获得满意的工作指标，不存在电极被碱水饱和而失效的缺陷。
一种用于生产碱性过氧化氢的含醌空气电极，其特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成；电极工作区的上下两端设有供流体进入的分配室和供流体排出的收集室；流体入口处设有节流孔；多分量电极通过有限的偶极子串联连接；阳极进出口循环碱水的塑料软管加长后连接到集液总管；多组分电极组由单元板组装而成。【编辑此段】过氧化氢的工业制备方法二本发明涉及无机化合物制备领域，具体涉及一种由申请号为871 03988的专利申请中获得的阴极产物过氧化钠水溶液制备过氧化氢的方法。用磷酸或磷酸二氢钠将过氧化钠水溶液中和至pH 9.0-9.7，生成Na-[2] HPO-[4]和H-[2] O-[2]，将Na-[2] HPO-[4]和H-[2] O-[2]水溶液冷却至+5-。大部分Na-[2] HPO-[4]以Na-[2] HPO-[4] 10h-[2] O水合物的形式沉淀，然后Na-[2] HPO-[4] 10h-[2] O在离心分离器中水合。基础
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索赔:
一种制备过氧化氢的方法，其特征在于包括以下步骤:(1)用磷酸或磷酸二氢钠(nah2po4)将过氧化钠水溶液中和至9.0-9.7，生成Na↓[2 ][ HPO↓[4]和H2O。(2)将Na2HPO4和H2O2的水溶液冷却至+5-5 ℃,使大部分Na2HPO4被na 2 hpo 4·65438+取代。(3)分离含Na2HPO4混合物。10h2o水合物和过氧化氢水溶液在偏心分离器中分离，以便生成Na2HPO4。10h2o晶体可以从含有少量N2的混合物中分离出来。(4)含少量Na2HPO4的过氧化氢水溶液在蒸发器中蒸发，得到含H2O2和H2O2的蒸汽，含过氧化氢的Na2HPO4浓盐溶液从底部流出，返回中和槽，(4)【编辑本段】过氧化氢的工业制备方法3。电解60%硫酸得到过硫酸，然后水解，可以得到浓度为95%的过氧化氢。
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包装:用聚乙烯桶包装，容器盖上有通气孔，用木箱包装，每桶净重20公斤。
储运注意事项:属于一级无机酸腐蚀性产品。本产品应储存在阴凉、清洁、通风的仓库中。仓库温度不得超过30℃，避免阳光照射。容器要盖紧，但通风孔要畅通，防止灰尘堵塞，灰尘落入容易分解变质。远离热源和火种，不要与有机物或铁、铜、铬等金属及其盐类混合。搬运时穿工作服、戴口罩和手套。如果误触皮肤，用水冲洗，如果接触眼睛，用温水冲洗。本品不宜长期存放，平时应加强检查，发现漏桶应及时更换。如发现垫木冒烟，应立即将冒烟的垫木移出仓库，或用水扑救。
可以用水、沙子或二氧化碳灭火器灭火。
双氧水的制备
1.实验室准备:
过氧化氢可以在实验室中由稀硫酸与BaO2或Na2O2反应制得；
Bao 2+h2so 4 = baso 4←+H2O 2
na2so 4+h2so 4+10H2O2 = na2so 4 10H2O+H2O 2除去沉淀后的溶液含有6-8%的H2O 2。
双氧水的妙用。
衣服用高锰酸钾染色，84不能泡，只能用双氧水去。不做好预防措施就可以用。