氢和氮反应的化学方程式。

在没有催化剂的情况下，氨合成的活化能很高，约为335kJ/mol。加入铁催化剂后，反应分两步进行:氮化和氢化氮。第一阶段的活化能为126 kj/mol ~ 167 kj/mol，第二阶段的活化能为13kJ/mol。

德国化学家F .哈伯(1868-1934)从1902开始研究氮气和氢气直接合成氨。1908申请了专利，也就是“回收法”。在此基础上，他继续研究，在1909改进了合成，氨含量达到6以上。

该方法是工业上广泛使用的直接合成法。为了解决反应过程中氢气和氮气转化率低的问题，在合成反应结束后，从气体中分离出氨产物，将未反应的气体与新鲜的氢气和氮气混合，再次参与合成反应。

扩展数据:

氢和氨之间反应的重要性:

氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。约80%的氨用于生产化肥，20%是其他化工产品的原料。氨主要用来制氮肥和复合肥，如尿素、硝酸铵、磷酸铵、氯化铵和各种含氮复合肥，都是以氨为基础的。氨作为工业原料和氨化饲料，约占世界产量的1/2。？

硝酸、各种含氮无机盐、有机中间体、磺酰胺、聚氨酯、聚酰胺纤维、丁腈橡胶等都直接需要氨作为原料。

液氨经常被用作制冷剂，一些储存和运输的商用氨以液态形式被制造商运输到其他地方。

此外，为了保证制造厂合成氨和氨加工车间之间的供需平衡，防止因短期事故而停产，需要设置液氨仓库。液氨储存有三种类型:非冷冻、半冷冻和全冷冻。液氨可以通过海运、驳船、管道、油轮和卡车运输。

参考资料:

百度百科-合成氨