乙烯的制备

实验所需的材料有乙醇、浓硫酸、酒精灯、铁架子、碎瓷片和溴水。

乙烯是最简单的烯烃，分子式为C？h？。少量存在于植物中，是植物的代谢产物，能减缓植物生长，促进落叶和果实成熟。无色易燃气体。

熔点-169℃，沸点-103.7℃。几乎不溶于水，不溶于乙醇，溶于乙醚和丙酮。在实验室中，乙醇和浓硫酸按1: 3的比例混合，迅速加热到170℃生成乙烯。浓硫酸在反应过程中起催化剂和脱水剂的作用。

实验室制备乙烯过程中应注意的问题？

1.浓H2SO4作为催化剂和脱水剂，加入沸石或碎瓷片以防止反应混合物加热时沸腾。

2.浓H2SO4与乙醇以3∶1的体积比混合，浓H2SO4过量的原因是促进反应向正方向进行。

3.温度应迅速升至170℃，以防止在140℃时生成副产物乙醚。这个反应属于取代反应而不是消除反应。

4.乙烯生产中反应液变黑的原因是乙醇与浓H2SO4发生氧化还原反应，所以实验室生产的乙烯中也可能混入CO2、SO2等杂质气体。